Добрый день!
При расчете теоретической осмолярности по ГФ 13 по формуле
m
С = ---------- *n*1000
M
m - содержание вещества
M - молярная масса
n - это суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы ( = 1 для недиссоциирующих). Столкнулся с проблемой - а чему равно n для бупивакаина гидрохлорида. Дело в том, что для этого вещества нет значения рН, а только кислотность или щелочность, что обычно используется для недиссоциирующих молекул. Но там гидрохлорид есть. Вот как считать это n? по бупивакаину или по гидрохлориду или суммарно?

Антон, я знаю как рассчитывать осмолярность-меня интересует конкретное вещество....я провел два расчета: в одном взял n=2, а в другом бупивакаина гидрохлорид разбил пропорционально на 2 части-бупивакаин (n=1) и гидрохлорид (n=2) и затем сложил... получилась разница порядка 20 мОсм/л. Это примерно 3-4 % от общей осмолярности препарата. Вроде мелочь, но хочется докопаться до истины. А концентрация БГХ в растворе 5 мг\мл
Учитывая, что это все-таки соль, то думаю, что надо брать значение = 2 (два иона).
На примере пиридиния хлорида: C5H5N·HCl или C5H5NH+ Cl− - диссоциирует на 2 иона.

@alloe, так к какому выводу Вы пришли в своих расчетах? Нашли какое-то обоснование или нет?

Сравнили результаты из лаборатории с теоретическими расчетами-наиболее близкое значение получилось если считать солью (n=2). Расхождение порядка 5 %

Интересно, спасибо, что поделились результатами. Получается, что хоть и не стойкая, но все-таки как соль ведет себя.

Конкретные цифры:
Общая теоретическая осмолярность раствора = 473,2 мОсм/л
Результаты анализа разработанного препарата - 477 мОсм/л
Результаты анализа референтного препарата - 480 мОсм/л