Добрый день!
При расчете теоретической осмолярности по ГФ 13 по формуле
m
С = ---------- *n*1000
M
m - содержание вещества
M - молярная масса
n - это суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы ( = 1 для недиссоциирующих). Столкнулся с проблемой - а чему равно n для бупивакаина гидрохлорида. Дело в том, что для этого вещества нет значения рН, а только кислотность или щелочность, что обычно используется для недиссоциирующих молекул. Но там гидрохлорид есть. Вот как считать это n? по бупивакаину или по гидрохлориду или суммарно?
ALLOE Автор темы 01.03.2018 20:35 Антон, я знаю как рассчитывать осмолярность-меня интересует конкретное вещество....я провел два расчета: в одном взял n=2, а в другом бупивакаина гидрохлорид разбил пропорционально на 2 части-бупивакаин (n=1) и гидрохлорид (n=2) и затем сложил... получилась разница порядка 20 мОсм/л. Это примерно 3-4 % от общей осмолярности препарата. Вроде мелочь, но хочется докопаться до истины. А концентрация БГХ в растворе 5 мг\мл
Учитывая, что это все-таки соль, то думаю, что надо брать значение = 2 (два иона).
На примере пиридиния хлорида: C5H5N·HCl или C5H5NH+ Cl− - диссоциирует на 2 иона.
Anton Mymrikov 29.03.2018 16:24 @alloe, так к какому выводу Вы пришли в своих расчетах? Нашли какое-то обоснование или нет?
ALLOE Автор темы 01.04.2018 21:06 Сравнили результаты из лаборатории с теоретическими расчетами-наиболее близкое значение получилось если считать солью (n=2). Расхождение порядка 5 %
Anton Mymrikov 05.04.2018 12:47 Интересно, спасибо, что поделились результатами. Получается, что хоть и не стойкая, но все-таки как соль ведет себя.
ALLOE Автор темы 06.04.2018 09:35 Конкретные цифры:
Общая теоретическая осмолярность раствора = 473,2 мОсм/л
Результаты анализа разработанного препарата - 477 мОсм/л
Результаты анализа референтного препарата - 480 мОсм/л
